某研究小組利用海水提取粗鹽后得到的苦鹵（含Mg^2＋、Ca²⁺、Br^-等離子的溶液）提取Br₂并制備含鎂化合物。部分工藝流程設(shè)計如下：

回答下列問題：

（1）步驟I中用硫酸酸化可抑制氯氣與水的反應(yīng)，原因是    （結(jié)合離子方程式回答）。

（2）工業(yè)上常用Na₂CO₃法或SO₂法實現(xiàn)含Br₂混合氣到液溴的轉(zhuǎn)化，流程如下：

Na₂CO₃法：

① Na₂CO₃法中步驟Ⅲ的反應(yīng)有氣體生成，離子方程式為      。步驟V中蒸餾時蒸氣出口溫度通?？刂圃?/span>65-75℃，若溫度過低，溴蒸出不充分；若溫度過高，則會導(dǎo)致液溴中混有較多的            。

② SO₂法對比Na₂CO₃法的缺點是          （答出一條即可）。

（3）提溴后所得含Mg²⁺、Ca²⁺的溶液可設(shè)計如下流程制備堿式碳酸鎂[Mg₅（OH)₂（CO₃)₄·4H₂O]和無水氯化鎂：

① 步驟Ⅷ的化學(xué)方程式為         。

② 若步驟X中生成的CO與CO₂物質(zhì)的量之比為3:1，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

③25℃，步驟Ⅵ生成Mg（OH)₂沉淀后，若溶液中殘留的Mg^2＋濃度為l.8×10^-6mol/L 。則溶液的pH為        ；此pH下，欲使Mg（OH)₂沉淀中不含Ca（OH)₂，則溶液中c（Ca²⁺)不能大于    （已知：25℃時，Ksp[Mg（OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Ca（OH)₂]=5.5×10^-6)

溶液c(H⁺)增大，的平衡逆移，從而抑制氯氣與水的反應(yīng)            3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑           水      SO₂和Cl₂有毒，       可能導(dǎo)致環(huán)境污染                                                 11.5                    0.55mol/L

【詳解】，當(dāng)溶液c(H⁺)增大，平衡逆移，從而抑制氯氣與水的反應(yīng)，故步驟I中用硫酸酸化時大致抑制氯氣與水的反應(yīng)的目的；

(2)①用Na₂CO₃溶液吸收含Br₂的混合氣體，生成Br^-、BrO₃^-的同時，反應(yīng)有CO₂氣體生成，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式為3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑；溴易揮發(fā)，含溴的水溶液中通蒸氣可促進溴蒸發(fā)，但溫度過高，水也易蒸發(fā)出，導(dǎo)致液溴中仍混有一定量的水；

②對比Na₂CO₃法 ，SO₂法使用的SO₂和Cl₂有毒，可能導(dǎo)致環(huán)境污染；

(3)① 步驟Ⅷ將Mg(HCO₃)₂溶液加熱得到堿式碳酸鎂[Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O]，結(jié)合原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

② 步驟X高溫加熱MgO、Cl₂及C的混合物，生成的CO與CO₂物質(zhì)的量之比為3:1，同時得到MgCl₂，反應(yīng)中氯氣是氧化劑，碳是還原劑，根據(jù)電子守恒及原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式

③已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]=c(Mg^2＋)×c²(OH^-)=1.8×10^-11，則，此時溶液的pH為14-2.5=11.5；Ksp[Ca(OH)₂]=c(Ca^2＋)×c²(OH^-)=5.5×10^-6，