電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)

答案　D

解析　HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH₃·H₂O，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH₄Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與CH₃COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)生成CH₃COONH₄，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH₃COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。